TESTE DE CHAMA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA- UESB
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE JEQUIÉ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICAS E EXATAS- DQE
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I
DOCENTE MARLÚCIA BARRETO

TESTE DE CHAMAS MAIANA MARQUES DI GIROLAMO

JEQUIÉ
MARÇO/2014
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Acendeu-se o queimador de gás até obter uma chama quente (de cor azul clara quase transparente). Em seguida umedeceu-se a espátula no ácido clorídrico concentrado e levou-se à parte mais quente da chama até evaporar.

Logo após umedeceu-se novamente a espátula no ácido e tocou na amostra a analisar (sal de bário, cloreto de cálcio, cloreto de potássio, cloreto de cobre e cloreto de sódio) de modo a aderir uma parte da amostra.

Levou-se à zona mais quente da chama (zona não luminosa).

Observou-se a cor da chama.

Observada a cor da chama. Tentou-se identificar o cátion presente na amostra.

Para concluir limpou-se cuidadosamente a espátula e repetiu o teste para outra amostra.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

O teste de chama tem por base o aquecimento de uma amostra sólida. Esta técnica é muito utilizada para identificar um íon positivo existente em um sal puro. Na tabela abaixo estão relacionadas às cores da radiação eletromagnética emitida por cada elemento após realizar o experimento.
Tabela1. Cores da radiação emitida pelos elementos.
Elemento
Cor Sal de Lítio
Rosa
Sal de Bário
Verde
Cloreto de Cálcio
Vermelho
Cloreto de Potássio
Violeta
Cloreto de Cobre
Azul
Cloreto de Sódio
Amarelo

Quando os sais são aquecidos os elétrons são excitados ocorrendo então uma absorção de energia. Quando um elétron absorve mais energia do que a energia definida que já possui, ele passa a ocupar um nível maior de energia, realizando o chamado salto quântico. Porém, o átomo não permanece estável quando realiza este salto quântico, por isso tende