Teste de Chama

Teste da Chama (Bico de Bunsen)

Sal Analisado
Metal Presente
Cor da Chama
CuSO4
Cobre
Verde
SnCl2
Estrôncio
Vermelha
CaCl2
Cálcio
Laranja
KCl
Potássio
Lilás
BaCl2
Bário
Verde Claro
LiCl
Lítio
Carmim
NaCl
Sódio
Amarelo
Ao concluir o preenchimento da tabela acima, faça o teste com a “solução problema” a fim de identificar o metal presente.

Questionário
1 . Em que se fundamenta o teste da chama? Na propriedade dos elétrons em que a energia é quantizada. O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. 2 . O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais? O teste da chama tem como principal limitação apenas ser possível identificar os sais desconhecidos, através da cor da chama, nos cátions. Nos ânions não é possível identificar o elemento presente. Outra das limitações do teste da chama reside na cor muito semelhante que é conferida à chama por vários compostos diferentes. Por exemplo, os compostos de estrôncio, cálcio e lítio dão à chama colorações muito semelhantes. Pode contornar-se esta confusão, observando a chama através de um espectroscópio. Nesse