Teste de chama

UMC - UNIVERSIDADE MOGI DAS CRUZES

Identificação de cátions através do teste de chama
(experimento 2)

Mogi das Cruzes, SP
2013

Química Experimental I
Relatório sobre Identificação de cátions através do teste de chama

Mogi das Cruzes
2013

INTRODUÇÃO

O modelo atômico de Bohr possibilitou caracterizar o elétron não só como partícula, mas como tendo também comportamento ondulatório.
Seguindo essa linha de raciocínio puderam-se explicar os espectros de linas que são únicos para cada elemento.
Bohr a partir de uma série de postulados definiu que o elétron possui um estado de energia fundamental, sendo este estável,e um estado excitado,onde é preciso absorver energia para saltar de um nível quântico para o outro mais energético.Já quando um elétron passa para um nível energético inferior,ele líber energia na forma de ondas eletromagnéticas.A radiação liberada pelos elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível,ou seja pode ser observada a olho nu.
O teste de chama é uma espécie de observação macroscópica,que teve relevância histórica como uma das ferramentas empregadas na detecção de certos elementos em amostras minerais,definindo a presença de alguns íons metálicos.
Sendo assim entende-se que a chama é fonte de calor que fornece energia ao átomo e que possibilita a observação da cor e da luz característica do elemento ao voltar ao seu estado fundamental de energia

OBJETIVO
Identificação de cátions através do teste de chama

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Fio de cobre
Béquer
Bico de Bunsen
Ácido clorídrico 0,1 mol
NaCl
BaCl2
LiCl
KCl
CuCl2
SrCl2 CaCl2

PROCEDIMENTO.
Molhou-se o fio de cobre no HCl e em seguida colocou-se na chama para verificar se não estava contaminado
Pegou-se uma quantidade da amostra sólida e colocou-se na chama para verificação;
Observou-se então a