Teste da Chama

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 2
2. MATERIAIS E REAGENTES 3
3. METODOLOGIA 3
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 4
5. CONCLUSÃO 10
6. REFERÊNCIAS 11

1. INTRODUÇÃO
Em 1913, Niels Bohr, após uma série de experimentações e ensaios matemáticos, elaborou três postulados, que fundamentam o experimento elaborado:
I. Enquanto o elétron está numa determinada orbita, sua energia é constante;
II. Se o elétron receber energia suficiente, ele saltará a uma orbita com energia superior;
III. Ao retornar a sua orbita de origem, o elétron emite, na forma de ondas eletromagnéticas, a mesma quantidade de energia absorvida.
Quando o átomo recebe energia, correspondente à diferença de energia entre níveis quânticos, ela é absorvido pelo átomo, e o elétron saltará do nível de energia mais baixa para o nível de energia mais alta. O elétron neste novo nível de energia está em um estado excitado. No entanto, todos os elétrons que estão em estados excitados querem retornar a um nível de energia mais baixa, com o intuito de se estabilizar. Para realizar isto, o elétron libera um fóton, que transporta este excesso de energia, e retorna para um nível de energia correspondente a uma excitação menor. A este processo de emissão de energia dá-se o nome de desexcitação.

2. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais
1 Bastão com fio de platina ou niquel-cromo;
1 Fonte de chama (ideal: Bico de Bunsen)
Tubo de ensaio P;
(1) Caixa de fósforos ou isqueiro Pissete;
2 béqueres;
Relógios de vidro.

Reagentes
1 Cloreto de Cálcio, CaCl2, P.A;
1 Cloreto de Bário, BaCl2, P.A;
1 Cloreto de Estrôncio, SrCl2, P.A;
1 Cloreto de Sódio, NaCl, P.A;
1 Cloreto de Potássio, KCl, P.A;
(1) Solução de Ácido Clorídrico, HCl 6,0 mol·L-1;
(G) Água destilada.

3. METODOLOGIA
Em primeiro lugar, colocou-se certa quantidade da solução de Ácido Clorídrico (HCL) em um dos béqueres e ascendeu-se o Bico de Bunsen com os isqueiro. Logo após, mergulhou-se o bastão na solução de HCL e o levou ao