Termoquímica

A termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas.
Não há reação química que ocorra sem variação de energia. A energia é conservativa. Não pode ser criada, muito menos destruída. Apenas transformada. As variações de energia nas reações químicas se manifestam em forma de calor (geralmente) e luz liberada ou absorvida.
A origem da energia envolvida numa reação química vem de um novo arranjo para as ligações químicas. Classificação das reações termoquímicas
Em função da energia envolvida elas podem ser de dois tipos:
1. Exotérmicas: Liberam energia. (Processos de combustão)
2. Endotérmicas: Absorvem energia. (Fotossíntese)

Os tipos de Entalpias são:

1. Entalpia de Mudança de fase.
Corresponde a energia envolvida na mudança de estado físico ou cristalino de um mol de substância simples ou composta.

2. Entalpia ou Calor de formação
É a energia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples, no estado alotrópico mais comum.

3. Entalpia ou Calor de Decomposição
Pode ser considerada como a entalpia inversa a de formação de uma substância.

4. Entalpia de combustão.
Corresponde a energia liberada na reação de 1mol de substância com comburente puro

5. Entalpia de Dissolução
É o calor liberado ou absorvido na dissolução de 1mol de substância de modo que pela adição de quantidades crescente de água, seja alcançado um limite, cujo qual não há mais liberação ou absorção do calor.

6. Entalpia de Neutralização
É o calor liberado na formação de 1mol de água

7. Entalpia ou Energia de Ligação
É a quantidade de calor absorvida

Lei de Hess

Também conhecida como Lei da Soma dos Calores de reação, mostra que a variação de entalpia de uma reação química não dependendo modo como ela é realizada, e sim de seu estado inicial e estado final. Ou seja, reagentes e produtos.
As aplicações da Lei de Hess.
1. Previsão de calores de reação, a partir de uma entalpia