Termoquimica

Aula Prática 2 – “Termoquímica”
Materiais e reagentes 2 béqueres de 100 mL Vidro de relógio Termômetro Calorímetro 100 mL de HCl 1,00 mol/L 6,00 g de NaOH 50 mL de NaOH 1,00 mol/L

Procedimentos Experimento 1 Transfira 100 mL de água destilada para o interior do calorímetro e coloque o termômetro no calorímetro. Aqueça 100 mL de água destilada até a temperatura de 60 °C e transfira-o para o calorímetro contendo água, mantendo-o em suave/constante agitação. Observe a variação de temperatura no interior do frasco e registre a maior temperatura alcançada.

Experimento 2 Transfira 50 mL de solução de HCl 1,00 mol/L para o interior do calorímetro e coloque o termômetro no calorímetro. Utilizando um vidro de relógio, pese 2,00 g de NaOH e transfira-os, rapidamente, para o interior do calorímetro, mantendo-o em

suave/constante agitação até a completa dissolução do sólido. Observe a variação de temperatura no interior do frasco e registre a maior temperatura alcançada.

Experimento 3 Transfira 50 mL de solução de HCl 1,00 mol/L para o interior do calorímetro e coloque o termômetro no calorímetro. Transfira 50 mL de solução de NaOH 1,00 mol/L para o interior do calorímetro, mantendo-o em suave/constante agitação. Observe a variação de temperatura no interior do frasco e registre a maior temperatura alcançada.

Experimento 4 Transfira 100 mL de água destilada para o interior do calorímetro e coloque o termômetro no calorímetro. Utilizando um vidro de relógio, pese 4,00 g de NaOH e transfira-os, rapidamente, para o interior do calorímetro, mantendo-o em

suave/constante agitação até a completa dissolução do sólido. Observe a variação de temperatura no interior do frasco e registre a maior temperatura alcançada.

Atenção aos resíduos gerados! Disponha-os adequadamente nos becheres de descarte.

Questões
1) Qual a capacidade térmica do calorímetro utilizado? Justifique sua resposta com cálculos.

2) Qual o valor experimental para a entalpia de