termoquimica III

TÍTULO DA PRÁTICA: CINÉTICA QUÍMICA II
OBJETIVO(S):
Diagnosticar fatores que influem a velocidade das reações.

REAGENTES:
Para este experimento foram utilizados os seguintes reagentes:
Água gelada;
Água em temperatura ambiente;
Água em temperatura aquecida (40°C)
Comprimidos de efervescentes (Sonrisal: quantidades 3)
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
Béqueres 3;
INTRODUÇÃO:

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B C + D
Reagentes Produtos

As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Veja a figura:

Moléculas se colidem com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes
.
É fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um