Teoria atômica

Teoria Atômica de Dalton |

Por Júlio César Lima Lira |
Desde os primórdios das teorias atômicas com a definição de Leucipo e Demócrito até o modelo de Dalton vários séculos foram transcorridos. E, através desse grande espaço de tempo diversos experimentos auxiliaram a retomada de tal discussão com uma visão mais moderna e um pouco mais completa.
O professor inglês John Dalton, ao publicar um trabalho, definiu seu modelo claramente com alguns aspectos já pontuados outrora e com outros autênticos que se aplicavam não somente às teorias atômicas, mas às leis de conservação de massa e de formação de compostos.
Os Fundamentos da Teoria de Dalton
Dalton fundamentava seu modelo através de alguns conceitos: 1. Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículas microscópicas denominadas átomos; 2. Estas partículas, os átomos, são indivisíveis (não é possível seccionar um átomo) e indestrutíveis (não se consegue destruir mecanicamente um átomo); 3. O número de tipos de átomos (respectivos a cada elemento) diferentes possíveis é pequeno; 4. Átomos de elementos iguais sempre apresentam características iguais, bem como átomos de elementos diferentes apresentam características diferentes. Sendo que, ao combiná-los, em proporções definidas, definimos toda a matéria existente no universo; 5. Os átomos assemelham-se a esferas maciças que se dispõem através de empilhamento; 6. Durante as reações químicas, os átomos permaneciam inalterados. Apenas configuram outro arranjo;
Vários destes o próprio Dalton provou (inclusive em novas publicações de sua autoria), outros, foram herdados da antiguidade clássica.
O fato era que esse novo modelo foi definidor para uma explicação mais concisa e satisfatória de alguns fenômenos: * Durante uma reação química, segundo essa teoria, os átomos dos reagentes formavam combinações entre si e davam origem aos produtos. Assim, a massa total do sistema é conservada. A Lei de Lavoisier afirma justamente