tecnica de recristalizacao

Introdução

Este relatório irá descrever a respeito de processos químicos realizados em aula prática no laboratório. Para que ocorra uma melhor compreensão do assunto, o leitor necessita conhecer a teoria de soluções e processos de dissolução, na qual teremos uma breve descrição abaixo.

Solubilização: É o procedimento físico-químico, em que se combinam, através de condições específicas dois elementos, sendo um soluto e um solvente.

Solvatação: É o processo em que se mantem as partículas de um soluto separadas do solvente, onde envolve a liberação de energia em um processo exotérmico.

Soluções Saturadas: São soluções onde há uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade na temperatura atual, ou seja, não se dissolve em relação ao seu coeficiente de solubilidade, logo terá partes do soluto no fundo da solução.

Soluções Insaturadas: São soluções onde há uma quantidade de soluto dissolvidao menor que a sua solubilidade na temperatura presente do caso.

Purificação: É o procedimento utilizado para retirar as impurezas, insolúveis e solúveis de um produto.

Objetivo:

O Objetivo do experimento feito em aula é: A Purificação do Sulfato de Cobre
Parte Experimental:

Primeiro ocorreu a dissolução do soluto no solvente, seguindo os passos abaixo:

1- Pesou-se o Papel de Filtro limpo (puro): 0.992g
2- Em seguida pesou o béquer vazio de 50 mL: 39.969g
3- Então pesou-se o Sulfato de Cobre: 5.004g, diretamente no béquer.
4- Adicionou-se 10 mL de Água Destilada no béquer com o Sulfato de Cobre ja dentro, e iniciou-se o processo de mistura do sulfato de cobre com a água destilada,utilizando uma bagueta.
5- Como não houve uma total dissolução do soluto, utilizou-se uma chapa aquecedora, em temperatura de aproximadamente 120ºC, e aos poucos foi adicionando-se 5 mL de água destilada, para ocorrer a total dissolução do soluto.
6- Após a dissolução total do soluto, cessou-se o aquecimento, e através de um funil, uma garra, um suporte