Técnica de recristalização

Introdução

O nome recristalização é devido ao fato de que uma substância quando dissolvida em um solvente e após o esfriamento desta, se recristalizará, e desta vez mais pura do que no estado anterior, uma vez que as impurezas tendem a ficar retidas no solvente. O método mais utilizado para a purificação de substâncias sólidas é a recristalização, sendo este procedimento baseado nas diferenças em suas solubilidades em diferentes solventes e no fato de que a maioria das substâncias sólidas são mais solúveis em solventes quentes que em frios. A solubilidade de um soluto, em condições normais, corresponde a sua quantidade máxima que se dissolve em uma dada quantidade de solvente a uma certa temperatura. A escolha do solvente a ser usado para a recristalização de um sólido é melhor quando feita através de tentativas experimentais, além de seu custo, inflamabilidade e toxidez, os seguintes pontos devem ser levados em consideração:
· O solvente deve dissolver consideravelmente mais sólido a quente do que a frio, ou seja, deve dissolver uma grande quantidade do sólido no seu ponto de ebulição e somente uma pequena quantidade a temperatura ambiente ou um pouco abaixo desta;
· Deve dissolver as impurezas facilmente, mesmo a frio, ou não dissolvê-las, nem mesmo a quente;
· Ao ser esfriado, o solvente deve produzir cristais bem formados do sólido purificado, dos quais deve ser facilmente removível;
· O solvente não deve reagir com o sólido;
· Solventes semelhantes dissolvem substâncias semelhantes;
Os solventes mais utilizados, além da água, são: éter de petróleo, dietileter, clorofórmio, tetra cloreto de carbono, acetato de etila, tolueno, metanol e etanol. Algumas vezes, o mais adequado pode ser uma mistura de solventes. Para esta técnica de purificação( recristalização ), é necessário que se faça duas filtrações e quanto mais lento for seu processo, maiores e mais puros serão os cristais formados. 1. Retira as impurezas insolúveis, através de filtração a