Tabela periodica

1. Que explicação poderia ser apresentada para justificar que a lei periódica depende do número atômico dos átomos dos elementos químicos, como afirmou Moseley, e não do peso atômico, como previu inicialmente Mendeleev?
2. Baseando-se na configuração eletrônica dos átomos, explique como é possível prever a regularidade das propriedades químicas em um mesmo grupo da tabela periódica.
3. O que são propriedades periódicas?
4. Na tabela periódica, o elemento enxofre, número atômico 16, encontra-se entre os elementos de número atômico 8, 15, 17 e 34. Qual(is) desses apresenta(m) átomo(s) e substância(s) com propriedades físicas e químicas mais parecidas com as do enxofre?
5. Que característica semelhante apresentam os átomos dos elementos oxigênio e enxofre, para pertencerem ao mesmo grupo da tabela periódica?
6. Que informações podemos obter a respeito dos átomos dos elementos químicos em relação à sua tabela periódica, a partir de as configuração eletrônica?
7. Ao retirarmos um elétron do último nível energético de um átomo, o que acontece com o raio atômico?
8. Qual dos átomos dos pares abaixo apresentará maior raio?
a. 8O ou 8O2- b. 7N e 7N3- c. 20Ca2+ e 12Mg2+
d. 19K
+ e 3Li+
e. 9F
-
e 17Cl- 9. O metal alumínio é empregado na produção de vários objetos, como utensílios domésticos, latas de refrigerantes, carcaças de automóveis e outros. Sua densidade é
2,7 g/cm3
. Esse metal vem substituindo o ferro (de densidade igual a 7,87 g/cm3
), em razão de suas propriedades físicas e químicas. Utilize seu conhecimento e os dados do texto para responder aos itens abaixo:
a. Que propriedades justificam o uso desse metal na fabricação de embalagens?
b. Verificando a tabela periódica, qual dos átomos dos elementos mencionados neste exercício tem maior número atômico?
10. Consultando a tabela periódica, analise os seguintes átomos abaixo e coloque-os em ordem crescente de seus raios atômicos: Mg, N, Li e