Sódio metálico

Índice

1. Introdução 4
2. Objetivo 4
3. Materiais e reagentes utilizados 4
4. Procedimento 5
6. Dados obtidos 5 6.1. Aparência: 5 6.1.1. Sódio Metálico: 5 6.2. Detalhes da reação: 5 6.2.1. Reação Sódio Metálico x Água: 5 6.2.2. Titulação com Ácido Clorídrico (HCl): 5 6.3. Normalidade: 6 6.4. Volume consumido: 6 6.5. Observações: 6
7. Pesquisa bibliográfica 6
8. Cálculos e Equações 7 8.1. Reação com a água destilada: 7 8.2. Reação com o ácido clorídrico: 7 8.3. Cálculo da massa de sódio consumido na reação: 7 8.4. Cálculo do volume de hidrogênio formado no processo: 8
9. Comentários 8
10. Anexos 8 10.1. Figura I (sódio após ser retirado do frasco de querosene) 8 10.2. Figura II (após manuseio antes de ser colocado na água destilada) 8 10.3. Figura III (inicio da reação sodio x água) 9 10.4. Figura IV (formaçao das bolhas de sodio fundido) 9 10.5. Figura V (célula de Downs) 9
12. Bibliografia 10
1. Introdução

1.1. A maior ocorrência de sódio é no cloreto de sódio na água do mar ou depósitos subterrâneos (sal-gema). Também é encontrado no nitrato de sódio, no tetraborato de sódio e nos silicatos de sódio. O sódio é o sexto elemento da natureza, contribuindo com 2,5% em peso

1.2. É preparado a partir da eletrolise ígnea do cloreto de sódio:

2 NACL 2 NA + CL2 fusão/corrente cátodo ânodo

1.3. A facilidade da reação com o oxigênio obriga-nos a guardar o sódio imerso em querosene ou similar (a reação com água é ainda mais violenta).

1.4. O sódio é utilizado em válvulas de admissão de combustível nos aviões. O vapor de sódio transporta aquecimento da válvula para a haste. É também usado em lâmpadas de vapor de sódio.

2. Objetivo

2.1. O objetivo deste experimento é verificar e estudar a reatividade do sódio, assim como de reconhecer e manuseá-lo. Serão abordados nesse experimento, principalmente, os conceitos de reatividade química e observação