Reatividade do sódio metálico

Introdução

O objetivo do experimento é verificar a reatividade do sódio e utilizar evidências experimentais para compreensão de suas reações químicas, bem como representar suas equações e classificá-las conforme sua representação. O sódio(Na) é um metal alcalino sólido em temperatura ambiente, com alto índice de reatividade e eletropositivo, portanto reage facilmente com não-metais, produzindo compostos não iônicos.
Exemplos:
2Na + O2 → 2Na2O2 (Peróxido de sódio) 2Na + H2 → 2NaH (Hidreto de sódio) A principio, obtido por Humphry Davy atráves da eletrólise da soda cáustica fundida (composto que deu origem a palavra sódio). Após anos o método original teve alguns reajustes e a soda cáustica (NaOH) foi substituída por NaCl com Na2CO3 ou CaCl2. Essa mistura funde a ~600°C, enquanto o NaCl só funde a ~801 °C. Algumas de suas importantes características são: sua oxidação com o ar, por isso ele deve ser conservado em querosene ou hexano; reage violentamente com a água e é altamente corrosivo em contato com a pele. As características do sódio são: Nº atômico: 11 Massa atômica: 23u Densidade: 0,97g/l Ponto de fusão: 98°C Ponto de ebulição: 880°C Calor específico: 0,29 cal/g. °C Cor da chama: amarela Cor e textura: cera de vela

Desenvolvimento:

Em 07 de fevereiro de 2014 na aula de Quimica inorgânica ministrada pelo professor Sergio Ferreira, realizou-se o experimento de reatividade do sódio metálico . Tendo a bancada já preparada demos inicio ao procedimento da seguinte maneira:

 No início da experiência coloca-se 50 ml de água destilada e 6 gotas de fenolftaleína (concentração 1%) (img. 1.1) em um béquer de 250ml ;

1.1 Fenolftaleína 1% e HCl 0,25N

 Em uma capela e com o auxílio de uma pinça metálica e luvas, testa-se a maleabilidade do sódio e o adiciona no béquer observando a seguinte reação: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Nessa reação observa-se que o