Sódio Metálico

UNISANTA – ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA REATIVIDADE DO SÓDIO METÁLICO
21/08/2014
Nome 1Nome 2Nome 3André Luiz Venâncio de Jesus – 088615
1 – Introdução
A maior ocorrência de sódio é no cloreto de sódio (NaCl) na água do mar ou nos depósitos subterrâneos (salgemas). Também é encontrado no nitrato de sódio (NaNO3), no tetraborato de sódio (Na2B4O7·10H2O) e no silicatos de sódio (Na2SiO3).O sódio sexto elemento na natureza, contribuindo com 2,5% em peso.
É preparado a partir da eletrólise ígnea do cloreto de sódio:
6090628324302 NaCl 2 Na + Cl2 fusão – corrente cátodo ânodo
A facilidade da reação com oxigênio obriga-nos a guardar o sódio imerso em querosene ou similar (a reação com água é ainda mais violenta).
O sódio é utilizado em válvulas de admissão de combustível nos aviões. O vapor de sódio transporta aquecimento da válvula para a haste. É também usado em lâmpadas de vapor de sódio, na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos, é empregado na fabricação de células fotoelétricas, etc.
Objetivo
O objetivo deste experimento é verificar e estudar a reatividade do sódio, assim como reconhecê-lo e manuseá-lo. A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como tal elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades características. Serão abordados nesse experimento, principalmente, os conceitos de reatividade química e observação científica.
Fundamentos Teóricos
METAIS ALCALINOS
Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos.
Os constituintes da