Soluções

Soluções – capítulo 9 – Ira N. Levine Quantidade molar parcial ∗ = , ∗ + ⋯ + , ∗ =
∗

, ∗ ()

, ≡ Volumes molares das substâncias puras, 1, 2, ...r
Volume total (ou calculado pela soma) das ≡ substâncias puras não misturadas
∗

Após a mistura, em geral o volume da solução é diferente do volume não misturado.
Renato Atilio Jorge

Volume V de uma solução formada pela mistura de etanol puro, Vetanol, com um volume (100 cm3  Vetanol) de água pura a 20 oC e 1 atm. Por exemplo, a mistura de 50 mL de etanol  50 mL de água dá uma solução com 96,5 ml de solução.
Ira N. Levine, Physical Chemistry, 6ª edição

A diferença entre V e V* é devido a: a) Diferenças entre as forças intermoleculares entre os componentes na solução e aquelas dos componentes puros. As forças intermoleculares se relacionam com a variação de entalpia.

b) Diferenças entre a estrutura das moléculas na solução e a estrutura das moléculas nos componentes puros, devido às diferenças nos tamanhos e formas das moléculas.

Renato Atilio Jorge

O volume da solução (V) ou outras propriedades extensivas (H, G, U, etc) dependem da T, P e da quantidade de substancia: = (, , , ⋯ , )

= , , , , , , , ⋯ = +
,

+

,

,,≠

+ ⋯ +
Renato Atilio Jorge

,,≠

 ≡ Volume molar parcial ≡
(uma fase)
,,≠
Ira N. Levine, Physical Chemistry, 6ª edição

Para uma substância pura, o seu volume molar parcial é igual ao seu volume molar. = (, , , ⋯ , )

 =

,

+

+
,

()

Relação entre o volume da solução e o volume molar parcial =

( )

= + + ⋯ + ()

=

+

+ ⋯ +

Renato Atilio Jorge

()

Se a composição (frações molares) das várias espécies forem mantidas constantes, os volumes molares parciais podem sair do sinal da integração e a equação (4) pode ser integrada. = + + ⋯ + =

()

( , )

∆ = − ∗ =

( − , ∗ )

( , )

Medida do