Soluções

Uma solução pode ser considerada como uma dispersão de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas realizada de forma homogenia. As que apresentam soluto com um diâmetro menor que 10 são caracterizadas como soluções. Quando o diâmetro fica entre 10 e 1000 as soluções são denominadas coloidais, como por exemplo, fumaça e gelatina. As que possuem um diâmetro maior de 1000 são classificadas como grosseiras, como por exemplo, o “leite de magnésia”. Algumas características que podemos observar são que as partículas do soluto não se separam do solvente através de ultracentrífugas, não são retidas por ultrafiltros e não são vistas através de microscópios. Em uma dispersão coloidal os instrumentos citados têm a capacidade de separar, reter e visualizar as partículas dos solutos presentes na solução. Já na dispersão grosseira é possível separar, reter e visualizar com a utilização de instrumentos mais simples, mais comuns. Pode-se perceber então, que em uma solução, o soluto e o solvente constituem uma única fase e que toda mistura homogênia constitui uma solução.
As soluções podem ser classificadas em três tipos se for considerado a quantidade de soluto. Insaturada é quando, em uma determinada temperatura, as quantidades de soluto dissolvido são menores que a solubilidade nesta mesma temperatura. Saturada é quando, em certa temperatura, a quantidade de soluto dissolvido é maior do que a solubilidade nessa mesma temperatura. Já a supersaturada é quando ocorre, em uma dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido maior que a solubilidade nesta temperatura.Uma solução supersaturada pode ser obtida através do aquecimento de uma solução saturada com corpo de fundo seguido de um resfriamento lento para evitar a precipitação do excesso de soluto.

Se forem analisadas pelo seu estado físico. As soluções sólidas acontecem quando o dispersante (solvente) é sempre sólido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. As líquidas são caracterizadas quando o