Solubilidade

UFSC - Departamento de Química
QMC5120 - Química Geral Experimental

Questionário

01. Água > etanol > 1-butanol > querosene.
02. O NaCl é um composto iônico, apresentando uma maior solubilidade em água, um solvente altamente polar. Já a acetanilida, é um composto orgânico, apolar, sendo assim, pouco solúvel em água, visto que substâncias de polaridades distintas não se dissolvem.
03. Pode-se colocar 1mL de um composto conhecido que seja miscível em água mas seja imiscível no outro líquido. Dessa forma, o composto adicionado será dissolvido na água, aumentando o volume da solução da mesma, o que faz com que se possa identificar sua localização na mistura.
04. Após a agitação a mistura se tornou homogênea por apenas alguns segundos, começando então a tornar-se heterogênea, com o iodo ficando na parte superior da mistura. A coloração de iodo e água é laranja e da solução de iodo e querosene, também é laranja.
05. O iodo é mais solúvel em querosene, já que ambos são apolares e substâncias de mesma polaridade se dissolvem, ao contrário da água, que é polar. Tal fato pôde ser observado no experimento, visto que ao misturar a solução de iodo com a querosene, o volume da solução de iodo diminuiu, o que mostra que o iodo se dissolveu no querosene, fazendo com que a água, que é mais densa, fique alojada na parte inferior da mistura.
06. Por conta de suas diferenças de polaridades, enquanto o iodo é apolar, a água é fortemente polar, por isso a pequena solubilidade entre os dois, mas mesmo tendo essa enorme diferença na polaridade, o iodo ainda assim se dissolve um pouco na água, por se tratar de uma molécula grande, os seus elétrons estão relativamente afastados, podendo então ser facilmente polarizado. Fazendo com que uma pequena parte ainda se solubilize.
07. A acetanilida é mais solúvel em etanol do que em água. A primeira é formada por um anel benzênico, que possui um radical amida “pendurado”. A maior solubilidade em etanol dá-se pelo fato de o etanol