solubilidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CAMPUS CARIRI
CURSO AGRONOMIA

SOLUBILIDADE
PRÁTICA 2

CRATO-CE
2012
SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO-------------------------------------------------------------------------------- 1
2.DESENVOLVIMENTO---------------------------------------------------------------------- 2
2.1. Materiais e Métodos ------------------------------------------------------------------ 2
2.2. objetivos----------------------------------------------------------------------------------- 2
2.3. procedimentos experimental------------------------------------------------------- 2
2.4. Resultados e Discussões------------------------------------------------------------ 3
3.CONCLUSÃO--------------------------------------------------------------------------------- 4
4. PÓS-LABORATÓRIO---------------------------------------------------------------------- 4 REFERÊNCIAS------------------------------------------------------------------------------ 5

1.INTRODUÇÃO A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura. A interação entre um soluto e um solvente determina quanto soluto pode se dissolver. Assim, num solvente particular como a água, a natureza do soluto é um fator chave para determinar a solubilidade. Os solutos cujas moléculas são mais fortemente atraídas pelas moléculas de água tendem a se dissolver mais facilmente neste solvente. Para a maioria dos solutos, existe um limite em relação à quantidade que se pode dissolver num volume fixado de qualquer solvente. Este limite é denominado coeficiente de solubilidade, e varia dependendo da temperatura.
As soluções são classificadas, em termos de quantidade de soluto dissolvido, em insaturadas, saturadas, e supersaturadas - ou