Solubilidade

Solubilidade e miscibilidade
Introdução:
A solubilidade é a capacidade de uma substância possui de dissolver-se espontaneamente em outra e indica o máximo de soluto que pode ser dissolvido em um solvente. Ela está intimamente relacionada a polaridade da molécula. A lei básica da solubilidade é: semelhante dissolve semelhante.
Já miscibilidade é a capacidade de dois ou mais líquidos se misturarem. Líquidos que se misturam são chamados miscíveis e os que não se misturam são imiscíveis.
A importância do trabalho está na capacidade de analisar diferentes tipos de misturas, podendo ser heterogêneas ou homogêneas.
Procedimentos experimentais:
Solubilidade e polaridade:
NaCl:
A primeira amostra realizada foi uma mistura entre NaCl + H2O. Adicionou-se uma ponta de espátula do sal a 5ml de água. Observou-se que o soluto foi completamente dissolvido no solvente. A segunda análise foi feita entre NaCl + C2H6O. Uma ponta de espátula do sal foi adicionada a 5ml de etanol. O cloreto de sódio não se dissolveu no álcool. A terceira amostra realizada foi NaCl + CHCl3. Uma ponta de espátula do sal foi adicionada a 5ml de clorofórmio. O resultado obtido foi a não dissolução do sal no haleto.
C12H22O11:
A primeira solução realizada foi entre C12H22O11 + H2O. Adicionou-se uma ponta de espátula de sacarose a 5ml de água. O açúcar foi completamente dissolvido. Uma outra reação foi feita com C12H22O11 + C2H6O. Uma ponta de espátula de sacarose foi misturada a 5ml de etanol e pôde-se perceber que esse açúcar não se dissolve no álcool. Por último obteve-se uma mistura entre 5ml CHCl3 + uma ponta de espátula de C12H22O11 e tal experimento mostrou que a sacarose é também insolúvel em clorofórmio.
Miscibilidade:
O primeiro experimento realizado foi entre água e etanol. Em um tubo de ensaio adcionou-se 5ml de água a 5ml de etanol. Observou-se que água e etanol se misturam pois ambos são substâncias