Sintese

Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta

SÍNTESE ü As soluções aquosas podem ser ácidas, básicas e neutras. ü Os ácidos são substâncias que originam soluções aquosas ácidas. As bases originam soluções aquosas básicas. ü Uma solução diz-se : - ácida se lH+l > lOH-l - neutra se lH+l = lOH-l - básica se lH+l < lOH-l ü Os iões H+ são as partículas responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções; os iões HO- são as partículas responsáveis pelas propriedades básicas das soluções. ü Os indicadores são substâncias que permitem identificar o carácter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas. ü O valor de pH informa-nos sobre o grau de acidez ou de basicidade. Esta varia entre o 0 e o 14. Soluções pH ácidas menor que 7 básicas maior que 7 neutras igual a 7 ü Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução. Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução. ü O pH de uma solução ácida aumenta por adição de uma base. O pH de uma solução básica diminui por adição de um ácido. ü O valor de pH de uma solução pode medir-se usando: medidores de pH ou um indicador universal. ü As reacções entre soluções aquosas ácidas e básicas designam-se por reacções de ácido-base ou de neutralização. ü As soluções ácidas reagem com as soluções básicas, originando sal e água. Ácido (aq) + Base (aq) ? Água (l) + Sal (aq) - Ácido Comportamento - Neutro - Básico ü Os sais são substâncias iónicas. Há sais solúveis e outros são praticamente insolúveis em água. ü As reacções químicas durante as quais ocorre a formação de sais insolúveis chamam-se reacções de precipitação. ü Os sais insolúveis que se formam designam-se por precipitados.