Semi reação de pilhas

Semi-reação e pilha
Reações de oxido-redução ocorrem com transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Dada a seguinte reação:
Zn0 + Cu2+ => Cu0 + Zn2+
Como a reação demonstra, os processos de oxidação e de redução são sempre simultâneos. A espécie que apresentar potencial de redução mais pronunciado se reduzirá. A outra espécie do par, por apresentar menor potencial de redução, deverá forçosamente se oxidar. A reação global pode ser isolada em dois processos diferentes: o de redução e o de oxidação. Como cada parte é metade de um todo, ambas recebem o nome semi-reação.
Zn0 => Zn2+ + 2e- semi-reação de oxidação
Cu2+ + 2e- => Cu0 semi-reação de redução
Como é o zinco que se oxida, deve ser o mais propenso a realizar este tipo de reação. Mas como definir a força relativa de redução ou de oxidação de uma espécie química em relação a outras?
Para isso foi definido o eletrodo padrão de hidrogênio, que serve de referência para estas definições. A ele foi atribuído o potencial de redução ou de oxidação igual a zero. Os demais eletrodos são medidos com relação ao eletrodo de hidrogênio em condições padronizadas: concentração das substâncias em solução igual a 1 mol/L e temperatura igual a 25ºC.
Quando o eletrodo de hidrogênio apresenta o potencial de redução maior que o do seu par, nele ocorrerá a reação de redução.
2 H1+ + 2 e- => H2
Quando o eletrodo de hidrogênio apresenta o potencial de redução menor que o do seu par, nele ocorrerá a reação de oxidação. H2 => 2 H1+ + 2 e-
O potencial padrão de redução ( E0red) de um dado eletrodo é a ddp apresentada pela pilha que conjuga este com o eletro padrão de hidrogênio.
Valores elevados para o E0red evidenciam facilidade da espécie química em se reduzir e mais pronunciado será o seu poder oxidante. Estes valores de E0red podem ser vistos listados numa tabela (clique aqui). Os valores são os de redução da espécie da