quimica

Ensino Médio
Professor (a):

Diogo Lopes

Aluno (a):
Série: 3ª

Data: _01__/ _03__/ 2011.

Lista – I Bimestre – Química
1. O esquema abaixo ilustra uma pilha na qual se verifica que, durante o funcionamento, há desgaste da placa de cobre e depósito de metal sobre a placa de prata.

Com base na informação dada, responda às questões:
a) Qual dos eletrodos é o ânodo?Qual é o cátodo?
b) Qual dos eletrodos é o pólo negativo? E o positivo?
c) Que espécie química é oxidada? E qual é reduzida?
d) Equacione a semi-reação anódica.
e) Equacione a semi-reação catódica.
f) Equacione a reação global da pilha.
g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio?
h) Qual o sentido de movimentação dos íons na solução? i) Dê a notação oficial.
2. No funcionamento da cela galvânica ilustrada abaixo se verifica acúmulo de chumbo metálico na placa da esquerda e desgaste (corrosão) na placa da direita. A parede porosa exerce o mesmo papel da ponte salina

Sobre essa pilha, responda:
a) Qual dos eletrodos é o ânodo? E o cátodo?
b) Qual espécie química sofre redução? E oxidação?
c) Qual placa sofre corrosão? E depósito de sólido?
d) Equacione as semi-reações.
e) Equacione a reação global da pilha.
f) Represente a notação oficial.
4. Relativamente à pilha esquematizada ,começando a funcionar, fazem-se as afirmações:
I.

A reação global da pilha é dada pela equação:
Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag

II.
III.
IV.

O eletrodo de prata é o pólo positivo.
No ânodo ocorre a oxidação do cobre.
A concentração de íons de Ag+ na solução diminuirá. A massa da barra de cobre diminuirá.

V.

a)

Expresse, por meio de equações químicas, o que ocorre em cada eletrodo.
b) Em que sentido se estabelece o fluxo eletrônico no fio metálico?
c) Qual eletrodo atua como cátodo e qual atua como ânodo? d) Equacione a reação global da pilha.
e) Qual dos eletrodos terá um aumento de cargas positivas? 3. O esquema a seguir ilustra uma cela galvânica