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Água
Todos os seres vivos que habitam o planeta terra são formados por células. Estas, por sua vez, possuem organelas, partículas que mantêm as células vivas utilizando inúmeros tipos de substâncias. Uma dessas substâncias é a água.

Capacidade de dissolução
Em termos moleculares, a água é constituída de hum átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio e sua fórmula molecular é simbolizada por H²O.
Usualmente a água é chamada de “solvente universal”, pois é capaz de dissolver uma grande variedade de substâncias químicas que constituem as células vivas, tais como sais minerais, proteínas, carboidratos, gases, ácidos nucléicos e aminoácidos.
Essa capacidade de dissolução da água está diretamente ligada a sua polaridade, já que em uma molécula de água há hum pólo positivo e hum pólo negativo.
A maioria das substâncias que compõem as células vivas também é polar. Portanto, essas substâncias possuem uma boa afinidade química com a água, sendo então denominadas hidrofílicas (do grego, hydro = água; e phylos = amigo).
Do ponto de vista químico, dissolver uma substância e separar seus átomos por meio de um solvente de propriedades semelhantes, para que eles possam ser utilizados pelas células vivas.
Por exemplo, quando ingerimos sal de cozinha (NaCl), a água que está em nosso organismo separa o Sódio (Na) do Cloro (Cl), formando íons que podem ser aproveitados por nossas células em atividades celulares.
Se as moléculas de água não ativassem esse processo, jamais poderíamos utilizar tais átomos sob a forma de cristais de sal, como os conhecemos. Portanto, a água e o sal de cozinha passam a constituir uma solução aquosa, na qual a água atua como solvente e o sal como soluto.
Encontramos outro exemplo dessa relação solvente x soluto. O sangue é também em parte, uma solução aquosa formada por água e uma gama enorme de solutos (glicose, íons de sais minerais, etc.).
Quebra de proteínas e carboidratos.
Em nosso organismo encontramos água armazenada em nossos