Sais

Os sais são o produto de uma reação química entre:

• Uma base e um ácido: forma-se um sal e água.

• Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio.

• Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal.

Características dos sais:

• Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.

• Os sais têm sabor salgado.

• Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.

• Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.

• Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.

• Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.

• E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.

Classificação dos sais:

• Sais halóides: não possuem oxigênio; • Oxissais: possuem oxigênio.

• Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H+ nem OH- • Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H+ ou OH- • Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ânion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.

Nomenclatura dos sais:

• Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal.

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

-idrico -eto -ico -ato -oso -ito