Saboes

Introdução

Os vestígios mais antigos de substâncias de natureza saponácea datam de 2500

A.C., onde era misturados óleos de origem animal ou vegetal e cinzas (material rico em sais alcalinos). Mesmo sem conhecer a estrutura química, as características e o mecanismo de ação destes produtos, a sua utilização pratica foi e é de grande importância na história. 2

Com o desenvolvimento da ciência e a criação de tecnologia, o mito do sabão foi sendo desvendado. Assim, tornou se possível a preparação de um produto comercial em larga escala. 1, 5

A reação de produção de sabões é conhecida como reação de saponificação e consiste na hidrolise de um éster em solução básica, resultando em um álcool e um sal (ambos compostos dependem da cadeia carbônica do ester), de acordo com a relação (1). 1, 5

(1) Éster de ácido graxo + Base forte Álcool + Sal de ácido graxo (sabão)→

Frequentemente faz se uso de óleos vegetais, que são ricos em ácidos graxos de cadeia longa. Estes, quando misturados com alcool, formam seus respectivos ésteres e água, que posteriormente reagem com a base forte (geralmente hidróxido de sódio), hidrolisando o éster. Deste modo, é formado um álcool e um sal do respectivo acido carboxílico utilizado. 5

A equação (2) representa uma reação de substituição nucleófila do agrupamento acila, onde o íon OH é o nucleófilo adicionado ao grupo carbonila do éster.

O sabão possui uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, ele é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares. Ele também é tensoativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água, aderindo assim melhor às superfícies. 3

O álcool característico da reação de produção do sabão é o glicerol, e isso é particularmente um dos problemas desta industria, já que este subproduto é muito abundante. 3

Atualmente a indústria saboeira responde por aproximadamente 25% da demanda de produtos de limpeza doméstica. Grande parte da produção de sabão é proveniente de