rousseau

2) Forças Intermoleculares

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
- Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.
- Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares.
- Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que ocorre entre moléculas, é comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada. Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos, por isso os pólos δ + e δ- ficam mais acentuados.
A molécula de água é um exemplo clássico das ligações de hidrogênio, onde átomos de H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de H20.
A intensidade das forças intermolecularesem diferentes substâncias varia em uma grandefaixa, mas elas são muito mais fracas que ligações iônicas covalentes.
3) Força de Dispersão de London

Não pode haver forças dipolo-dipolo entre átomos e moléculas apolares.Mas, os gases apolares podem ser liquefeitos.O movimento de elétrons em um átomo oumolécula pode criar um momento de dipolo instantâneo.
A Força de dispersão de London é significativa somente quando as moléculas estão próximas.
Polarizabilidade é a facilidade com que a distribuição de cargas de uma molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo.Quanto maior a polarizabilidade de uma molécula, mais facilmente sua nuvem eletrônica será distorcida para dar um dipolo momentâneo.Moléculas mais polarizáveis têm forças de dispersão de London mais fortes.
Moléculas maiores tendem a ter maiores polarizabilidades porque elas têm maior número de elétrons, que estão mais afastados do núcleo.As forças de dispersão tendem a aumentar em intensidade com o aumento da massa molecular.
4) Ligação de Hidrogênio
É uma ligação química em que apenas dois