Roteiro líquido do mal

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL III– 8º PERÍODO NOTURNO
EXPERIMENTO PARA NÍVEL MÉDIO
LÍQUIDO DO MAL
Acadêmicos: Paulo Genite, Vanessa Paula, Manoel Aguiar.
Naturalmente, existem muitas reações químicas em que é comum observar uma elevação de temperatura. Essas reações são conhecidas como exotérmicas, em uma reação exotérmica a energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Um exemplo disso é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que produzem muita energia não contida em seu meio, cujo calor é liberado quando os reagentes passam os produtos. Os reagentes começam com um estado de energia mais alto do que os produtos, então a energia é liberada durante a reação. Uma reação exotérmica bastante conhecida é a oxi-redução envolvendo o álcool etílico com o heptóxido de dimanganês (formado a partir da reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico):

A energia liberada da reação é tão grande que podem até ocorrer pequenas explosões que produzem centelhas que acendem a chama do algodão embebido em álcool. Mesmo quando não há produção de centelhas, o calor gerado com a reação é suficientemente grande para fazer com que o álcool que está no algodão entre em combustão. Esse fenômeno pode ser usado para mostrar um pouco do ambiente mágico que cerca toda a história dos alquimistas. Geralmente as pessoas comuns acreditam que basicamente a produção de fogo vem apenas de fósforo, isqueiros. A produção de uma chama produzida por uma reação química mostra o poder da química.
Material necessário
Chumaço de algodão;
Conta-gotas (pipeta de Pasteur);
Vidro de relógio;
Pinça metálica;
Álcool etílico (C2H5OH);
Permanganato de potássio (KMnO4);
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).

Procedimento experimental
1. Coloque uma pequena porção de permanganato de potássio (KMnO4) sobre o vidro de relógio.
2. Com auxílio da pipeta de Pasteur pingue umas