Roteiro - Analisando o interior de uma pilha

Introdução:

Analisando alguns elementos químicos presentes em nosso dia-a-dia, podem

surgir algumas perguntas: Por que utilizamos fios de cobre e não de chumbo, por

exemplo? Por que o ferro enferruja e o aço não? E o alumínio, não enferruja? Por que

fazemos panelas de alumínio e não de zinco? Será que o ferro “bom para anemia” é o

mesmo que constitui pregos e parafusos?

Inúmeras situações como as mencionadas acima, podem ser compreendidas ao

estudar as transformações químicas envolvidas em tais casos e a pilha é um exemplo de

transformação química que gera energia elétrica. O estudo das transformações ou

reações químicas é, sem duvida, um dos grandes eixos da ciência química. Essas

reações envolvem mudanças no número de elétrons dos átomos, o que causa uma

mudança no seu estado de oxidação. Reações que envolvem mudanças no estado de

oxidação são chamadas reações de oxidação e redução.

Os átomos que perdem ou ganham elétrons sofrem uma variação em sua carga.

A carga elétrica resultante desse processo vai ser definida como o número de oxidação

(nox) do átomo ou da espécie química. Lembre-se de que um átomo neutro tem o

número de prótons (carga positiva) igual ao número de elétrons (carga negativa).

Portanto um átomo que tem carga positiva perdeu elétrons e um átomo com carga

negativa ganhou elétrons. Quando uma espécie perde elétrons, dizemos que ela sofreu

oxidação, e quando ganha sofreu uma redução.

Dependendo da reação química observada, uma mesma substância pode atuar

como oxidante ou redutora. Como saber se uma substância vai se comportar como

oxidante ou redutora diante de outra? Através da tabela de potenciais de redução, que

permite prever se uma reação é ou não espontânea. A tabela é montada seguindo uma

ordem de reatividade em função da força redutora ou oxidante. Esse conhecimento é

importante, pois permite a fabricação de pilhas, que nada mais são que