Resumo Oxigênio

OBTENÇÃO E PROPRIEDADES DO GÁS OXIGÊNIO
Em meados de 1774, Joseph Priestley, examinando o efeito do calor sobre várias substâncias contendo mercúrio, encontrou um gás, que denominou “ar deflogisticado”, era então o oxigênio. Já descoberto, em meados de 1771 e 1773, por Scheele. Porém, coube a Lavoisier estudar as propriedades desse gás, observando que a combustão, a calcinação dos metais e a respiração, são fenômenos relacionados entre si, e processos de combinação com o oxigênio. Antes disso, o ar era considerado um elemento químico, agora sabe-se que o ar é composto por diversos elementos, cujo constituinte ativo é o oxigênio. O oxigênio é o elemento mais amplamente distribuído e o mais comum de todos. A temperatura ordinária, o oxigênio é um gás incolor, insípido e inodoro, sendo um pouco mais pesado que o ar e solúvel em água. O oxigênio líquido possui coloração azulada e entra em ebulição a 183ºC, ele pode congelar-se, gerando um sólido de coloração azulada pálida, semelhante à neve, que se funde a 219ºC. Sua temperatura crítica é de 119ºC e a pressão crítica é 50 atm. O oxigênio compõe, cerca de, 21% da atmosfera, apresentando-se sob a forma de molécula biatômica, com peso molecular de 16.000. O ar torna-se perigoso com concentrações de oxigênio abaixo de 12% e é incompatível com a vida abaixo de 7%. Oxigênio puro, a curto período, não gera prejuízo à saúde, sendo usado na medicina, porém a longos períodos gera aumento da temperatura corporal, podendo levar à morte. É um gás que se combina com quase todos os elementos, exceto com gases nobres. Sua reação com os metais, exceto ouro e platina, é rápida e espontânea, formando os óxidos. Também reage com não metais, formando óxidos homopolares. Para preparação industrial do oxigênio, a atmosfera é, praticamente, a única fonte. Antigamente, era preparado pelo processo de Brin (1888), onde se aquecia o óxido de bário (BaO) a 500º, na presença de ar, então ele oxidava-se a dióxido de bário (BaO2).