RESUMO LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇOES

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais RESUMO LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇOES
A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substancias. Os três tipos de ligações químicas consideradas fortes são: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre entre átomos de metais e ametais.
Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.
Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).
A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.
Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.
CARACTERÍSTICAS DE COMPOSTOS IÔNICOS:
Os íons se unem devido às forças de atração eletrostática. No retículo cristalino iônico, cada cátion atrai vários ânions, e cada ânion atrai vários cátions. Assim cada cátion está circundado por vários ânions e cada ânion está circundado por vários cátions. Esse arranjo dos cátions e ânions dá grande estabilidade aos compostos iônicos, determinando suas principais características:
São sólidos nas condições ambientes (25°C e 1 atm).
Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
São duros e quebradiços.
São, de modo geral, solúveis em água.
Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou no estado líquido (fundido).
São, de modo geral, solúveis em água.
CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO COVALENTE:
Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio.
Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos
Como consequência desse compartilhamento, formam-se moléculas , que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou