Resumo de Forças Intermoleculares

UNIVERSIDADE TIRADENTES
NUTRIÇÃO

RAIANY SANTOS DE SOUZA
TAINAR DE JESUS SANTANA

RESUMO INFORMATIVO
FORÇAS INTERMOLECULARES

Aracaju
2015
RAIANY SANTOS DE SOUZA
TAINAR DE JESUS SANTANA

RESUMO INFORMATIVO
FORÇAS INTERMOLECULARES

Aracaju
2015
MASTERTON, William L. Substâncias Moleculares; Forças Intermoleculares. In: _____. Química: Princípios e Reações. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2010. cap. 9, p. 223-228.
KOTZ, Jonh C. Forças Intermoleculares. In: _____. Química Geral e Reações Químicas. Tradução técnica Flávio Maron Vichi e tradução Solange Aparecida Visconte. 6. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2009. cap. 13, p. 519-528.

As moléculas são as unidades estruturais características dos gases, da maioria dos líquidos e de muitos sólidos. As moléculas ou átomos de gás são separados por uma longa distância que essas partículas podem ser independentes umas das outras, já o líquido e sólido representam uma situação mais complexa, estão mais próximas umas das outras porque entre elas ocorrem forças de atração. No estado gasoso os átomos ou moléculas são distantes uns dos outros porque as forças não são fortes o bastante para mantê-las próximas. A união de moléculas formam as substâncias moleculares que apresentam as seguintes características: Não são condutoras de eletricidade em estado puro, pois as moléculas não possuem carga, portanto não podem conduzir correntes elétricas. Algumas poucas moléculas polares, incluindo o HCl, reagem com a água formando íons. São insolúveis em água, mas solúveis em solventes apolares. Algumas poucas substâncias moleculares são muito solúveis em água, como por exemplo, o álcool etílico. Possuem ponto de fusão e de ebulição normalmente baixos devido ao fato de que as forças intermoleculares são fracas. As forças intermoleculares são várias atrações eletrostáticas sendo um pouco mais fraca do que os íons com cargas opostas, normalmente valem 15% ou menos dos valores das energias de ligação covalente