Forças_Intermoleculares

Forças Intermoleculares
Professora: Larissa Albunio Silva [e-mail] Forças Intermoleculares
• Gases, líquidos e sólidos são diferentes porque as forças intermoleculares dependem das distâncias entre as moléculas.

Forças Intermoleculares
• Envolvem cargas elétricas, ou seja, as forças intermoleculares surgem das atrações entre cargas elétricas opostas;

• São mais fracas que as forças intramoleculares, pois estas ocorrem no interior do átomo e se mantêm por ligações químicas (determinam as propriedades químicas). Forças Intermoleculares
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Forças dipolo-dipolo;
Forças dipolo- induzido;
Forças íon-dipolo;
Ligações de Hidrogênio;
Forças de London;

Forças de van der Waals

• Forças dipolo-dipolo:
– As moléculas polares (–δ e +δ) participam das interações dipolo-dipolo, ou seja, há uma atração entre as cargas opostas, porém o alinhamento não é perfeito, pois as moléculas estão em constante movimento, colidindo entre si.

Forças Intermoleculares
• Forças dipolo-dipolo:
– São mais fracas que as ligações covalentes.
– Pois, quanto mais longe estão as moléculas, como ocorre nos estados líquido e gasoso, mais fraca será a força dipolo-dipolo.
Gasoso

Líquido

Sólido

Forças Intermoleculares
• Ligações de Hidrogênio:
– Quando o hidrogênio está ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo, ocorre uma forte atração dipolo-dipolo, chamada de ligações de hidrogênio. Forças Intermoleculares
• Forças de London:
– É o único tipo de atração possível entre moléculas apolares, porém podem ocorrer entre íons e moléculas, mas são forças mais fracas, ditas momentâneas. Forças de London

 Polarizabilidade
 Número de átomos da molécula
 Forma da molécula

Forças Intermoleculares
• Forças dipolo-induzido:
– As atrações entre os íons e as moléculas pode distorcer as nuvens de elétrons de partículas vizinhas, induzindo-as e forçando-as em um dipolo-induzido.

Forças Intermoleculares
• Forças íon-dipolo:
– São forças que aparecem da