Resumo - Cinética Química

Cinética QuímicaA Cinética Química estuda a rapidez com que as reações ocorrem e também os fatores que podem afetá-la. As colisões entre as moléculas que reagem permitem explicar a existência de reações rápidas e lentas.Teoria das Colisões- Para que uma reação química ocorra, é necessário que as partículas dos reagentes (átomos, íons ou moléculas) colidam.- Na colisão, as partículas devem possuir valores mínimos de energia para garantir que ligações sejam quebradas nos reagentes e novas ligações sejam formadas nos produtos.- Para que a colisão seja efetiva, as partículas devem possuir energia suficiente, aliada a uma orientação favorável.

Determinação da velocidade da reação- A velocidade de uma reação é determinada pela quantidade de reagentes que são consumidos ou de produtos que são formados em um determinado momento.Fatores que afetam a velocidade da reação
Concentração- Em reações químicas que ocorrem em solução, quando aumenta a concentração dos reagentes, há maior numero de suas partículas, provocando a elevação do numero de colisões e, consequentemente, maior numero de colisões efetivas. Isso resulta no aumento da velocidade da reação.
Pressão- Quando a pressão de um gás aumenta, as moléculas passam o ocupar um volume menor. A mesma quantidade de um gás em um volume menor resulta numa concentração maior e, consequentemente, eleva-se a velocidade da reação.
Superfície de contato e tamanho das partículas- No caso dos reagentes sólidos, as colisões entre as partículas ocorrem na superfície dos fragmentos. Se a área de contato entre as partículas reagentes for maior, acontecem mais colisões entre elas e, com isso, aumenta a velocidade da reação.
Temperatura- Quando a temperatura da reação aumenta, as partículas atingem um grau de agitação maior. Com isso, haverá mais colisões efetivas e, consequentemente, a velocidade da reação será maior.
Catalisador- O catalisador é uma substancia que permite à reação ocorrer com energia de ativação menor, fazendo