Resumo - Cinética Química

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
 Superfície de contato:
 superfície  velocidade (mais choques)
 Temperatura:
 temperatura  velocidade (mais choques, mais agitado)
 Concentração de reagentes:
 Concentração  velocidade (mais moléculas, mais choques)
 Número de ligações:
 número de ligações  velocidade
 Estado de agregação:
Sólido:  velocidade (mais choques, mais agitado)
 Luz:
 intensidade luz  velocidade
 Eletricidade:
 corrente elétrica  velocidade
 Catalisadores:
 velocidade ( Ea)

REAÇÕES ELEMENTARES: uma etapa;
REAÇÕES NÃO-ELEMENTARES: duas ou mais etapas;

LEI DE GULDBERG - WAAGE OU LEI DA AÇÃO DAS MASSAS aA + bB  cC + dD v = k . [A]a . [B]b

k = constante
EQUILÍBRIO QUÍMICO

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

Maior estabilidade;
Reação reversível;
V1 = V2
Reações continuam ocorrendo;
Concentração de produtos e reagentes constantes;
Sistema fechado;
Eq. Homogêneo: = estado físico;
Eq. Heterogêneo: = estado físico;

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO aA + bB  cC + dD
K = [C]c . [D]d
Kc = concentração - mol/L (líquido, gasoso e aquoso; sólido não) [A]a . [B]b
Kp = pressão - atm (só gases)
 K > 1 + prod. - reag. + extensão para direita
 K < 1 - prod. + reag. + extensão para esquerda
 K=1 prod. = reag. = extensão
DESLOCAMENTO DO EQUIÍLIBRIO
 Concentração:
 Concentração - desloca para lado oposto;
 Concentração - desloca para o mesmo lado;
 Temperatura:
 temperatura - desloca no sentido da reação endotérmica;
 temperatura - desloca no sentido da reação exotérmica;
 Pressão:
 pressão -  volume - desloca para o lado de menor volume;
 pressão -  volume - desloca para o lado de maior volume;
EQUILÍBRIO IÔNICO
 Arrhenius: ácido - em H2O, libera íon H+ ou H3O+; básico - em H2O, libera íon OH-;
 Constante de ionização:
Ki = [P] ácido: Ka
* H2O não entra na fórmula
[R]
básico: Kb
 Ki + forte + ionizado  + P + R
 Ostwald: lei da diluição
Ki = 2 . m
Ki = 2 . m (fraco)