Relatório

Materiais e métodos
Calorímetro
Termômetro
Bagueta de vidro
Proveta
Vidro de relógio
Balança semi analítica
Tubo de ensaio
Mediu - se em uma proveta 25 mL de HCl, transferindo para o calorímetro, então 2 gotas do indicador de fenolftaleína são adicionadas e o calorímetro é fechado. Em outra proveta o hidróxido de sódio é adicionado e sua temperatura medida. O termômetro limpo é colocado no calorímetro com o ácido e a temperatura é verificada, após isso o hidróxido de sódio é adicionado ao calorímetro, a solução é agitada e sua temperatura novamente medida é observada também a cor da mesma, após o termino desta etapa o material foi higienizado e guardado.
25 ml de água destilada é adicionada ao calorímetro e depois de agitada sua temperatura é medida. Em uma balança semi analítica 2,5g de nitrato de potássio do experimento anterior são pesadas e adicionadas na água do calorímetro, após a solução ser agitada, mediu – se a temperatura. Os valores foram anotados
Introdução
O Calorímetro é um recipiente que dificulta a troca de energia entre o ambiente interno e externo, facilitando a determinação do valor das quantidades de calor trocadas entre os corpos. Existem dois tipos básicos de calorímetro, o de pressão constante e o de volume constante. Os dois tipos de calorímetros mostram as diferenças entre entalpia e a energia interna, sendo a entalpia, calculada a pressão constante, e a energia interna a volume constante. Se houver a liberação ou absorção de calor a variação de temperatura será determinada. A partir da massa, capacidade calorífica especifica e da variação de temperatura pode-se calcular a variação da quantidade de calor para o conteúdo do calorímetro.
Resumo
A partir do primeiro experimento foi possível calcular a capacidade calorífica do calorímetro através das variações de temperatura do hidróxido de sódio e do ácido clorídrico, que formam uma reação acido-base sendo possível constatar o H de neutralização da solução. No segundo