relatório titulação

2.0 TITULAÇÃO
È um processo empregado em Química para determinar a quantidade de substância de uma solução, à qual, neste caso, se dá o nome de analito. Para isso utiliza-se uma solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante. O titulante é em geral uma solução obtida a partir de um padrão primário. No entanto, padronizando-se uma solução comum, esta pode ser utilizada como titulante. Titulado é a solução de concentração duvidosa.Existem vários tipos de titulação, entre os quais: titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução
Um indicador de pH (potência hidrogeniônica), também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Normalmente, em da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ (hidrõnio) ou OH- (hidroxila).

Figura 1 – Escala do pH de Zero a Quatorze
4. Resultado e Discussão
4.1 Resultados Obtidos
Para determinar a concentração da solução de hidróxido de sódio foram utilizados os seguintes cálculos:

Onde:
M = concentração da solução em mol/L m1 = massa do soluto
M1 = massa molar do soluto
V = volume da solução em Litros
Utilizou-se a média 17,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de viragem da titulação. Para determinar a concentração do ácido na solução desconhecida, utilizou-se os seguintes cálculos:

Onde:
Ma = concentração do ácido
Va = volume do ácido
Mb = concentração da base
Vb = volume da base
Realizou-se a titulação três vezes, utilizou-se 17,8 mL, 17,2 mL e 17,5 mL da solução de NaOH para titular a solução desconhecida. A média do volume utilizado foi de 17,5 mL.
Para determinar a massa do ácido acético (m1) na solução, utilizou-se o seguinte cálculo:

Para determinar a porcentagem (massa/volume) do ácido