Relatório Química Experimental

Universidade Federal Fluminense

PREPARO DE SOLUÇÕES
AULA PRÁTICA Nº 5

Prof. Leonardo Manguetti Lourenço

Letícia Maciel,
Taina Martins e
Talita Izaias Turma QA

VOLTA REDONDA - RJ
2014
1 Resumo
Na aula experimental cinco, serão testadas substâncias para avaliar a reação e descobrir a alteração de PH.
2 Introdução
O PH, potencial hidrogeniônico, ou hidrogênio iônico é um índice que indica a acidez (PH < 7) ,neutralidade (PH = 7) ou alcalinidade (PH > 7) de um meio qualquer. A escala compreende valores de 0 (acidez máxima) a 14 (alcalinidade máxima), mas existem valores abaixo de 0 ou acima de 14 em algumas substâncias. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor do PH, que está diretamente relacionado com a quantidade de íons de hidrogênio de uma solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses íons na solução), ele varia de acordo com a temperatura e a composição de cada uma das substâncias e pode ser obtido com o uso de indicadores, que possuem a propriedade de mudar a cor conforme o caráter da substância, se for ácido ou básico. Os indicadores mais comuns usados são a fenolftaleína e o alaranjado de metila, que usaremos nesta aula prática. A fenolftaleína quando adicionada em meio alcalino (básico) se torna rosa carmim, ou se a substância for ácida ou neutra a fenolftaleína permanece incolor. Outro indicador de PH muito usado em laboratórios é o papel de tornassol, que apresenta ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma substância é nitidamente ácida, onde ele ficará com a coloração vermelha.
3 Objetivos

O objetivo da aula é observar a reação das substâncias e comparar o pH das mesmas.
4 Materiais e métodos
Materiais e métodos

Os materiais utilizados: tubos de ensaio, proveta de 10 ml (Uniglass), espátula, indicador universal e bastão de vidro.
O indicador universal que é uma mistura de vários indicadores constituído de uma tabela de cores que vão do