Relatório pilha cu zn

Objetivos
* Observar uma reação de óxido-redução;
* Montar uma pilha de Daniell;
* Verificar que a ligação em série das pilhas soma as voltagens;
* Identificar os eletrodos de uma pilha;
* Identificar os pólos positivo e negativo de uma pilha.

Introdução Teórica
A eletroquímica abrange os processos químicos que envolvem a transferência de elétrons. Então, quando ocorre um processo químico e ele produz transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas no momento em que esse processo químico é provocado por uma corrente elétrica, ele é denominado de eletrólise. [1]
O potencial de uma pilha depende das semicélulas, mas especificamente do cátodo e do ânodo. Pode-se então atribuir um potencial padrão (Eo) para cada semicélula individual e depois usar esses potenciais para determinar o potencial da célula (Eocel). [1]
O potencial da pilha é a diferença entre dois potenciais do eletrodo, um associado ao cátodo e outro ao ânodo. O potencial da célula é dado pelo potencial padrão de redução do cátodo menos o potencial padrão de redução do ânodo, mostrado na equação 1: Eocel= Eo (cátodo) - Eo (ânodo) (Equação 1)
As equações de das semi-reações, com seus potenciais padrão, do cobre e do zinco, são representadas nas equações 2 e 3: [2] Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) Eo = -0,76 V (Equação 2) Cu 2+ (aq) + 2e- Cu (s) Eo = 0,34 V (Equação 3)
Porém, para conseguir calcular o potencial da célula são necessários mais alguns conhecimentos.
As reações de óxido-redução são aquelas reações em que a Nox de pelo menos uma das semicéluas envolvidas no processo sofre alteração. Enquanto uma sofre redução, a outra oxida, normalmente ocorre dessa forma. Se um elemento tem seu número de oxidação (Nox) aumentado, então ele oxida, já se