Relatorio De Quimica Pilha De Daniell 1

Faculdade Anhanguera- Ribeirão Preto-SP

Relatório de Química

Pilha de Daniell

Profª- Claúdia

Curso: Engenharia Mecânica 1ª Série A Grupo 22

Autores RA
Rafael Hernandes dos Reis 2121191336
Danilo Gonçalves 2104176279
Rodrigo Carvalho dos Santos 2143229244
Marcos Aurélio Fontanelli 2107178054
Marcos Antônio dos Santos 2105179690

Índice *Introdução.

*Sentidos dos Elétrons.

*pólos da pilha.

*Nomenclatura dos eletrodos.

*Variação de massa nas placas.

*Equação global da pilha.

*Notação oficial da pilha.

*Concentração das soluções.

Resumo

Neste relatório fizemos os testes da pilha de Daniell, observamos a redução no na placa de cobre, e a oxidação na placa de zinco além de medição da diferença de potencial (tensão em corrente continua), entre os pólos da mesma. Objetivo

Observar a redução de oxiredução, identificar os eletrodos de uma pilha (catodo e anodo), bem como os pólos positivos e negativos .

Conclusão
O íon possui maior capacidade de atrair elétrons do que o íon – O Zn(s) possui maior capacidade de doar elétrons do que o Cu(s)Cada íon metálico em solução apresenta uma diferente capacidade de atrair elétrons, e esta será denominada potencial de redução (Ered).

Introdução
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Pólos da pilha
Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Variação de massa nas placas
Placa de maior potencial de oxidação – diminui a massa – Zn. Oxidação
Equação correspondente: Zn(s) → Zn(aq)+2
Placa de menor potencial de oxidação