Relatório Indicadores

Introdução

Um indicador de pH é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Normalmente, em da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.
Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes ions provoca uma alteração da configuração eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor.
Os indicadores de pH são frequentemente usados em titulações em experiência de química analítica ou de bioquímica para determinar a extensão de uma reação química.
Os indicadores normalmente exibem cores intermediárias a valores de pH dentro do intervalo de mudança.. O intervalo de mudança pode variar ligeiramente, dependendo da concentração do indicador e da temperatura a que é usado.

Objetivo Usar vários indicadores de ácido-base ou de neutralização e testar nas soluções CH3COOH (ácido acético), NaOH (hidróxido de sódio), HCl (ácido clorídrico), NH4OH (hidróxido de amônia), NH4Cl (Cloreto de amônia) e CH3COONa (acetato de sódio).

Metodologia

Material Indicadores azul de timol, alaranjado de metila, azul de bromofenol, verde de bromocresol, vermelho de metila, azul de bromotimol, azul de timol, fenolftaleína, timolftaleína, amarelo de metila, 50ml das soluções de CH3COOH (ácido acético) 0,1mol/L, NaOH (hidróxido de sódio) 0,1mol/L, HCl (ácido clorídrico) 0,1mol/L, NH4OH (hidróxido de amônia) 0,1mol/L, NH4Cl (Cloreto de amônia) 0,1mol/L e CH3COONa (acetato de sódio) 0,1mol/L, água destilada, balança, balão volumétrico com tampa, papel de seda, 22 tubos de ensaio todos especificados e apoio para os tubos de ensaio.
Método
Preparar as soluções: CH3COOH (ácido acético) 0,1mol/L,50mL, d = 0,92g/mL, P = 99,7%
C = 12 x 2 = 24 1 mol ------ MM