Relatorio indicadores de pH

INDICADORES E PH

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é mediante o uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da [H+] e da [OH–
], ou seja, de acordo com o pH.
Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. No entanto, quando o pH muda, a sua coloração pode variar do vermelho ao amarelo claro. Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua forma ionizada apresentam cores diferentes.
Genericamente, o comportamento de um indicador pode ser representado por:

A cor da solução dependerá de qual espécie [HInd] e [Ind–] estiver presente em maior concentração.
Se a esse equilíbrio adicionarmos:
1. um ácido: o aumento da concentração de [H+] deslocará o equilíbrio para a esquerda e, como consequência, [HInd] será maior que [Ind–]; a solução torna-se incolor.
2. uma base: os íons OH–retiram H+ do equilíbrio, o que o deslocará para a direita e, como consequência,
[HInd] será menor que [Ind–]; a solução torna-se vermelha.
A mudança de cor ocorre em determinados intervalos de pH, denominados faixa ou intervalo de viragem. Quando o valor do pH é inferior ao intervalo de viragem, temos uma cor; quando o valor é superior ao intervalo, temos outra cor; na faixa de viragem temos uma cor intermediária às duas.
O quadro a seguir mostra alguns indicadores com os valores numéricos das suasfaixas de viragem:

OBJETIVO:
Identificar por meio da cor se uma solução é ÁCIDA ou BÁSICA.

MATERIAIS E REAGENTES:
 14 tubos de ensaio
 Solução de NaOH (Hidróxido de Sódio) 0,1 Normal
 Solução de HCl ( Ácido Clorídrico) 0,1 Normal
 Proveta graduada de 50ml
 Indicador Fenolftaleína
 Indicador Alaranjado de