Relatório física equivalente elétrico do calor

Universidade Federal de Ouro Preto – ICEB

Relatório de Física II
Equivalente elétrico do calor

Integrantes:

Ouro Preto – MG
14 de Janeiro de 2013

Introdução
Antes dos cientistas descobrirem que o calor é energia transferida, ele era medido em termos de sua capacidade para aumentar a temperatura da água. Assim a caloria era definida como a quantidade de calor que era necessário para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5 para 15,5º C. Contudo, em 1948, os cientistas decidiram que, como o calor (e o trabalho) é energia transferida, a unidade SI para o calor deveria ser a mesma para a energia, ou seja, o Joule. A caloria foi então definida como 4,1860 J, sem referência ao aquecimento da água.
Ao fornecermos calor a um corpo, sua temperatura aumenta. Esse aumento depende da quantidade de calor fornecido, da massa do corpo e do calor específico, propriedade que mede a “inércia térmica”, isto é, a sua resistência em alterar a temperatura quando troca calor.
No caso da água (material utilizado neste experimento), é necessário transferir cerca de 4190 J para se elevar em 1ºC um quilograma de água, ou seja, o calor específico da água é igual à 4190 J/Kg.K ou 1cal/g.ºC.
Em medidas de temperatura é preciso que o aparelho de medida entre em equilíbrio com objeto medido, caso contrário a temperatura registrada não será verdadeira. O tempo necessário para que este equilíbrio seja atingido depende do aparelho, do objeto e das temperaturas iniciais de ambos. Por isso a leitura do termômetro deve ser feita continuamente e após o termômetro e objeto estarem em equilíbrio este estado não se alterará.
Como o calorímetro usado no experimento não é totalmente isolado, sempre há perdas para o ambiente. Por isso é importante que a leitura do termômetro seja efetuada em intervalos curtos para que seja possível se detectar o processo de equilíbrio entre o termômetro e a água.

Objetivo O objetivo deste experimento é