Relatório experimental, Ordem de Reação

Introdução

Durante as aulas práticas de química ocorrem reações com velocidades diferentes, o estudo dessas velocidades e do mecanismo pelo qual ocorrem se chama Cinética Química. A velocidade de uma reação é uma medida da quantidade de produto formado ou de reagente consumida por unidade de tempo. O mecanismo de uma reação é a sequencia de etapas simples ou elementares que levam os reagentes iniciais aos produtos finais.
A lei de velocidade mostra a relação entre a velocidade de uma reação química com as concentrações dos reagentes.
Por exemplo, usando uma reação genérica: aA + bB → cC + dD A velocidade dessa reação vai ser obtida pela equação:

Sendo k uma constante que só dependerá do valor da temperatura, e α e β a ordem de reação em relação ao reagente A e B, respectivamente, eles são determinados somente experimentalmente. Porém quando a reação for elementar (ocorre numa única etapa), os expoentes serão exatamente iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada, ou seja, v = k. [A]a . [B]b Dividimos a lei de velocidade em ordens, ordem zero, primeira ordem e segunda ordem. Reações de ordem zero são consideradas reações em que a velocidade será uma constante, independente da concentração do reagente. São sempre reação não elementares, pelo motivo de sua concentração ser sempre elevada a zero, sendo sempre v = k. Reações de primeira ordem são reações em que o tempo da reação é dividido pela metade toda vez que sua concentração por duplicada, sendo assim a velocidade é diretamente proporcional a sua concentração. Reações de segunda ordem são reações em que o tempo é sempre quatro vezes menor quando sua concentração for duplicada. Nas reações de segunda ordem, é preciso ter presente que elas podem ser monomoleculares ou bimoleculares.

Materiais necessários para a prática

- 26 Tubos de ensaio
- 01 Pipeta de 10mL
- 01 Pipeta de 1mL
- 01 Bequer de 400mL
- 01 Cronômetro
- 01 Bico de Bunsen
- 01 Tela