Relatório Experimental - Espectroscopia de chama

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO I
ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA

NATAL/RN
2014
1.0 INTRODUÇÃO
Neils Bohr foi o primeiro a utilizar a hipótese quântica para explicar a estrutura atômica com razoável sucesso. Embora incorreta, a teoria apresenta fundamentos suficientes para explicar por que os átomos em estado de excitação emitem luz apenas com certas frequências.
A teoria de Bohr propôs que os elétrons estivessem apenas em estados estacionários que possuem energia física e definida. E que, quando ocupam esses estados, os elétrons não emitem luz. Porém, quando o átomo recebe energia, os elétrons absorvem-na e “saltam” para uma camada mais externa, tendendo a voltar naturalmente a sua camada de origem, liberando a energia previamente absorvida em forma de luz, calor ou algum outro tipo de radiação, cuja energia é igual à diferença energética entre os dois estados.
∆E = E₁-Eₒ = hν = hc/λ
Onde h é a constante de Plank, λ é o comprimento de onda da radiação absorvida, c é a velocidade da luz e ν, a frequência.
Essas transições ocorrem com o elétron mais externo da camada de valência. Os espectros de emissão observáveis não ocorrem apenas de um estado mais conceituado para o fundamental, mas também de E₃ a E₂, E₂ a E₁

Sabendo que átomos de elementos químicos diferentes apresentam distribuições eletrônicas diferentes, as energias liberadas pelos elétrons quando retornam a níveis de energia mais baixos apresentam comprimentos de onda distintos e podem ser utilizadas para identificar elementos em materiais. Este princípio é a base da espectroscopia, onde o comprimento de onda de energia que os elétrons liberam é convertida a uma forma de interação.
Nos metais, a energia é liberada em forma de luz visível. Para verificar esta informação, podemos excitar os átomos de metal por aquecimento, utilizando o teste da chama. Este teste consiste em aquecer uma amostra do cloreto do metal presente