Espectroscopia eletrônica / reatividade química dos metais

INSTITUTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I

ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA / REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

NATAL RN
SETEMBRO – 2012
RELATÓRIO I - ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA

OBJETIVO

Essa atividade visa observar a coloração da chama através da combustão de algumas substâncias, comparando os resultados obtidos com uma tabela de cores e elementos, identificando os elementos químicos metálicos pelo teste da chama.

INTRODUÇÃO

O espectro eletromagnético é definido como sendo o intervalo que contém todas as radiações eletromagnéticas que vai desde as ondas de rádio até os raios gama. O conhecimento sobre as ondas eletromagnéticas tem evoluído desde a época de Maxwell. Atualmente, sabemos que as mesmas são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnéticos, os quais se propagam perpendicularmente um em relação ao outro. As ondas eletromagnéticas, geralmente, se diferem uma das outras quanto ao valor da frequência de propagação e quanto à forma que são produzidas. A espectroscopia eletrônica nos ajuda a entender (e até visualizar) melhor a dinâmica da composição e das interações existentes num átomo.
O método da espectroscopia tem suas grandes aplicações na identificação de elementos como Sódio, Lítio, Potássio, Cálcio, Bário (metais) em soluções, amostras, tecidos, fluidos biológicos e fogos de artifício.
O experimento realizado sobre o teste de chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama do bico de Bunsen, energia em forma de calor) alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitadores retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de