Relatório Efeito Tyndall
Em química, colóides são soluções nas quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm.
O efeito Tyndall, como o próprio nome indica, foi descoberto pelo físico irlandês John Tyndall (1820-1893). Consiste na difusão da luz por parte das chamadas partículas coloidais (de tamanho muito reduzido).
Este fenómeno assemelha-se ao que se observa quando um raio luminoso atravessa uma sala escura e permite a observação das partículas de poeiras suspensas no ar.
Informação do rótulo de HCl : M = 36,46 g/mol ρ = 1,18 g/cm³
% (m/m) = 35%
Calcular a quantidade de HCl: C= n / V n= C x V
n= 1,0 mol/dm³ x 0,050 dm³ n= 0,050 mol
Converter a quantidade necessária de HCl (mol) para massa expressa em gramas(g): n= m / M 0,050 mol = m / 36,46 g/mol m= 0,050mol x 36,46 g/mol m= 1,823g de HCl
Calcular qual a massa de HCl comercial necessária, que contenha a massa de HCl puro calculada no passo anterior:
%(m/m)= mHCl Puro / mHCl Comercial x 100 35%= 1,823g / mHCl Puro x 100
mHCl Puro = (1,823 x 100) / 35 mHCl Comercial = 5,209g
Converter a massa em volume de HCl comercial:
ρ= m/V 1,18 g/cm3 = 5,209g / V
V= 5,209g / 1,18g/cm3
V = 4,41cm3= 4,41ml
- Luvas - HCl a 1mol/dm3
-Balão Volumétrico de 50ml - Água destilada
-Pipeta Graduada de 5ml
-Pompete
-Hote
-Tetina