Relatório de química

(Nome da escola)
Relatório de Química
(Experimento sobre ácidos, bases e óxidos)(seus dados)
São Paulo
2014
Objetivo
Analisar e identificar a presença dos ácidos, bases e óxidos a partir de experiências com substâncias do cotidiano.
Ácidos, bases e óxidosÁcidos, bases e óxidos são substâncias inorgânicas. Arrhenius, um físico-químico, propôs que ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl-HF + H2O → H+ + F-H2SO4 → H+ + SO2-
As principais características dos ácidos são:- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);- mudam a cor de certas substâncias;- reagem com base formando sal e água.
Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-
As principais características das bases são:- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;-reagem com ácidos formando sal e água.
Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. Exemplos: Na2O, MgO, Al2O3, FeO.
Indicador ácido-baseUm indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Normalmente, em da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-A ligação a estes ions provoca uma alteração