Relatório de Química - Teste de chama

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A prática Teste de chamas está ligada à estrutura atômica proposta por Bohr, que aprimorou o modelo sugerido por Rutherford. E ao redor do núcleo estão os elétrons utilizando a teoria de Planck. Em 1900, Planck já havia admitido à hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em pacotes. A cada pacote foi dado o nome de quantum. O Teste de Chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. O teste de chama é baseado no fato de que quando, certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

OBJETIVOS

Caracterizar os elementos químicos através dos espectros de emissão.
Relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr.
Observar o efeito do salto quântico.

MATERIAIS E REAGENTES

Vidro de relógio
Cadinho
Algodão
Espátula
Bastão de vidro
Álcool
Água destilada
Tiocianato de amônio
Cloreto