Relatório de química - teste da chama

Introdução

O estudo da luz e da energia, foi explicado através de vários modelos, um deles é: a luz e uma forma de radiação eletromagnética que se caracteriza pelo seu comprimento de onda. Essa radiação eletromagnética e uma das formas que luz viaja através do espaço, e também através dessa radiação que o calor gerado pela luz e transmitido para outros corpos. As diferentes cores da chama variam de acordo com a característica do elemento que é exposto a radiação eletromagnética. É por esse motivo também que a chama proveniente de um mesmo elemento tem a mesma coloração.

Objetivos

O objetivo do experimento consiste em demonstrar que diferentes tipos de elementos possuem diferentes tipos de chama desta forma podendo identificar estes elementos através da cor dessa chama.

Materiais e Métodos

1) Arame de platina.
2) Bico de Bunsen.
3) Vidro de relógio.
4) Cloreto de sódio.
5) Cloreto de cobre.
6) Cloreto de cálcio.
7) Cloreto de lídio.
8) Cloreto de estrôncio.
9) Cloreto de potássio.
10) Ácido Clorídrico (HCl) a 50%.

Procedimentos experimentais:

Um dos procedimentos consistiu em colocar o sal sobre o vidro de relógio, adicionar algumas gotas de álcool, depois com o arame de platina recolhe um pouco do sal e aproxima da chama do bico de Bunsen até que ele incinere. O outro procedimento consiste e colocar o sal sobre o vidro de relógio, adicionar algumas gotas de álcool, e incinerar com a ajuda de um fosforo.

Resultados e discussão

Colocando fogo no cloreto monohidratado (LiCl²) foi observado uma chama de cor vermelha devido a presença do metal lítio.
Colocando fogo no cloreto de sódio (NaCl) foi observado uma chama amarela devido a presença do metal sódio.
Colocando fogo no potássio (KCl) foi observado uma chama violeta devido a presença do metal potássio.
Colocando fogo no cloreto de cálcio (CaCL²) foi observado uma