RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA

OBJETIVOS
Verificar, através de medidas experimentais, o valor de R(constante dos gases);
Comparar o valor de R obtido na realização do experimento com o valor tabelado.

MATERIAIS E REAGENTES
Ácido clorídrico, magnésio metálico, fermento biológico, solução de água oxigenada 10 volumes, água, béquer de 1L, proveta de 100 mL, erlenmeyer, pipeta graduada, suporte com garra, balança analítica.
MÉTODO
Com o objetivo de medir o volume de H2 liberado na reação entre o HCl e Mg sólido através da reação:
2HCl + Mg → MgCl2 + H2 fez-se o cálculo da massa de Mg magnésio necessária a fim de se obter cerca de 80 mL de gás através da equação dos gases ideais:
PV=
Considerou-se no cálculo dessa massa, a pressão de 1 atm, e a temperatura da sala, previamente aferida de 22,09º C e a constante dos gases 0,082atm.L.mol-1.K-1:
1atm x 0,08 L= m x 0,082atm.L.mol-1.K-1 x 295,24 K/ 24,03g.mol-1
Obteve-se uma massa de 0,0803g.
Pesou-se g de magnésio metálico, sendo este o reagente limitante, e adicionou-os ao erlenmeyer com HCl, que foi imediatamente fechado com uma rolha acoplada a uma canudo, este canudo, por sua vez, encontrava dentro de uma proveta completamente cheia de água e emborcada no béquer de 1L também com água, cerca de 800mL. A reação produz gás hidrogênio, cujo volume pôde ser medido devido ao fato de sua introdução na proveta com água empurrar esta para dentro do béquer, ficando o gás na parte superior, como mostrado na figura abaixo:

O volume obtido para essa massa de magnésio foi de mL.
Repetiu-se o procedimento descrito acima por mais duas vezes, uma, com uma massa de magnésio de g, obtendo-se um volume de mL, e outra com g de magnésio, cujo volume obtido foi de mL.
Em seguida, fez-se a média dos volumes e das massas obtidos, sendo esta de g e o volume, Ml ou L.
Considerando a altitude de 661 m na cidade de Montes Claros, a pressão atmosférica na mesma